¿Qué
es un enlace químico?
Conocemos
como enlaces químicos a la fusión de átomos y moléculas para formar
compuestos químicos más grandes y complejos dotados de estabilidad. En
este proceso los átomos o moléculas alteran
sus propiedades físicas y químicas, constituyendo nuevas sustancias homogéneas
(no mezclas), inseparables a
través de mecanismos físicos como el filtrado o el tamizado.
Es un
hecho que los átomos que
forman la materia tienden a unirse y alcanzar condiciones más estables que
en solitario, a través de diversos métodos que equilibran o comparten sus
cargas eléctricas naturales. Se sabe que los protones en el núcleo de todo
átomo poseen carga positiva (+) y los electrones alrededor poseen carga
negativa (-), mientras que los neutrones, también en el núcleo, no tienen
carga, pero aportan masa (y, por lo tanto, gravedad).
Los
enlaces químicos ocurren en la naturaleza y forman parte tanto de
sustancias inorgánicas como de formas de vida, ya que sin ellos no podrían
construirse las proteínas y
aminoácidos complejos que conforman nuestros cuerpos.
De manera
semejante, los enlaces químicos pueden romperse bajo ciertas y
determinadas condiciones, como al ser sometidos a cantidades de calor, a la
acción de la electricidad,
o a la de sustancias que rompan la unión existente y propicien otras nuevas
junturas.
Así, por
ejemplo, es posible someter al agua a
electricidad para separar las uniones químicas entre el hidrógeno y el oxígeno
que la conforman, en un proceso denominado electrólisis; o añadir grandes
cantidades de energía calórica a una proteína para romper sus enlaces y
desnaturalizarla, es decir, romperla en trozos más pequeños.
Tipos
de enlace químico
Existen
tres tipos de enlace químico conocidos, dependiendo de la naturaleza de los
átomos involucrados, así:
Enlace covalente. Ocurre entre
átomos no metálicos y de cargas electromagnéticas semejantes (por lo general
altas), que se juntan y comparten algunos pares de electrones de su última
órbita (la más externa), y conseguir una forma eléctrica más estable. Es el
tipo de enlace predominante en las moléculas orgánicas y puede ser de tres
tipos: simple (A-A), doble (A=A) y triple (A≡A), dependiendo de la cantidad de
electrones compartidos.
Enlace iónico. Tiene lugar entre
átomos metálicos y no metálicos, y consiste en una transferencia permanente de
electrones desde el átomo metálico hacia el átomo no metálico, produciendo una
molécula cargada eléctricamente en algún sentido, ya sea cationes (+1) o
aniones (-1).
Enlace metálico. Se da
únicamente entre átomos metálicos de un mismo elemento, que por lo general
constituyen estructuras sólidas, sumamente compactas. Es un enlace fuerte, que
junta los núcleos atómicos entre sí, rodeados de sus electrones como en una
nube, y cuesta mucho esfuerzo separarlos.
